差量法做：每反应56g Fe，或者64gCu，铁片会增重8g，因为少了56g，而析出64gCu。
(1)设析出的Cu为xg，所以64/8=x/0.8, x=6.4g
(2)对于CuSO4溶液来说，每反应56g Fe，溶液的质量会减氢8g，根据（1）可知反应了5.6gFe
设减少的质量为yg，56/8=5.6/y， y=0.8，所以溶液的质量=100-0.8=99.2g
（3）反应了5.6gFe，因此得到了15.2gFeSO4，5.6/56=z/152，z=15.2
FeSO4的质量分数=15.2/99.2*100%=15.3%
每当Fe有56g参与反应，生成64g的Cu，质量增加8g，生成152gFeSO4
现在增重8.8-8=0.8g
所以有5.6gFe参与反应，生成6.4g的Cu，
溶液质量：100+8-8.8=99.2g
有15.2gFeSO4生成，15.2/99.2*100%=15.32%
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