钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）工业用热还原法炼铁，写

（1）工业上采用一氧化碳还原氧化铁的热还原法来制取金属铁，即3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂，
故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂；
（2）铁发生电化学腐蚀时，作负极失电子，其电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，当铁锈除净后，金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁，即2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，其离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）A．该装置中铁作负极，铁易失去电子而易被腐蚀；
B．该装置中铁作正极，铁电极上易得电子而被保护；
C．铁不发生电化学腐蚀；
D．铁作电解池的阴极而被保护；
同一种金属的腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极＞原电池的负极＞原电池正极＞电解池阴极，所以铁棒被腐蚀由难到易的顺序是D、B、C、A，
故答案为：D、B、C、A；
（5）①在铁件的表面镀铜，金属铜必须是阳极材料，金属铁为阴极，则B为铁，A为Cu失电子生成铜离子，其发生的电极反应：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：铁；Cu-2e^-=Cu²⁺；
②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀后两极上的电极反应：阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，则阳极电极减少的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，阴极质量增大为6.4g，所以两个电极质量差为12.8g；
故答案为：12.8；
（3）①由题意知，固体质量减少的量为水和氧的量，无水氯化钙吸收的量为水，碱石灰吸收的是二氧化碳，反应方程式为：
Fe₂O₃?nH₂O+3CO

加热

2Fe+3CO₂ +nH₂O
160+18n                3×44
1.96g                  1.32g
所以1.96g×3×44=（160+18n）g×1.32g
解得n=2，
故答案为：2；
②实验前要先排尽装置中空气，防止空气中的氧气与CO反应，所以先点燃E处的酒精灯；
故答案为：E．