2.5mol的碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，放出多少热量？求过程！！！

2025-06-26 18:33:54

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回答1：

C(s)+O2(g)=CO2（g） ΔH=-393.51kJ/mol (此为书上查的)
所以2.5mol的碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，放出热量Q=2.5x393.51kJ=983.775kJ

回答2：

1MOL碳与1MOL氧气完全反应生成1MOL二氧化碳，并放出393.5KJ热量··因此2.5mol碳燃烧放出983.75KJ热量

回答3：

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
放出的热===393.5*2.5= 983.75 KJ