什么是质子守衡（请举例说明，并稍作扩展

质子守恒是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
例如：Na2CO3溶液
①电荷守恒： C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 正电荷=负电荷
② 物料守恒： C（Na+)= 2C(CO32-) +2C(HCO3-) +2C(H2CO3)
①-②得 质子守恒： C(OH-) =C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3) 水电离出的H+ =OH-
NaHCO3 溶液中
存在下列等式
① c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
② c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3){物料守恒}
方法一：两式相减①-②得
c(H+)=　c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论
原始物种：HCO3-，H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)
关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险
又如NaH2PO4溶液
原始物种：H2PO4-，H2O
消耗质子产物：H3PO4 H+产 生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
可以用电荷守恒和物料守恒联立验证