假设有xL二氧化氮，yL一氧化氮，并且对应条件下的气体摩尔体积为Vm，根据氮元素守恒，有
2NO2~N2……①
2NO~N2……②
2NH3~N2……③
反应①的电子转移数为8，反应②的电子转移数为4，反应③为6，电子均来自氨气中的-3价氮元素；则根据总电子转移守恒和反应③，有(x/Vm)×8+(y/Vm)×4=(3.6/Vm)×6……④；再由条件，有x+y=3……⑤。
④和⑤联立解得x=2.4，y=1.6，所以答案为A
反应方程式为：
6NO+4NH3＝5N2+6H2O
6 4
6NO2+8NH3＝7N2+12H2O
6 8
33.6LNH3的物质的量为：33.6/22.4＝1.5mol
检查下数字有没错误的。3L混合气体，最多能消耗氨气4L。
答案：D
先标出各物质中N的化学价
NO：+2
NO2：+4
NH3：-3
N2：0
反应物NO、NO2、NH3都要变为0价，反应的过程中升、降价是守恒的，因此可列方程
（设NO为x，NO2为y）
3.6*3=2*x+4*y
x+y=3
解得x=0.6 y=2.4
所以选择D
可行，也可以采用吸附方案
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