有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H 2 SO 4 完全反应生成0.

2025-06-27 14:31:59

推荐回答（1个）

回答1：

5.6g样品与硫酸反应生成0.2g氢气，氢气的物质的量为

0.2g

2g/mol

=0.1mol，根据电子转移守恒，故5.6g金属提供的电子为0.1mol×2=0.2mol，即提供1mol电子需要金属的质量为5.6g×

1mol

0.2mol

=28g，提供1mol电子需要Fe的质量为28g，故杂质中提供1mol电子需要金属的质量为28g，
铜不与硫酸反应，提供1mol电子需要的质量为无穷大，
提供1mol电子需要的铝为

mol，质量为

mol×27g/mol=9g，
提供1mol电子需要的Ca为0.5mol，质量为0.5mol×40g/mol=20g，
提供1mol电子需要的镁为0.5mol，质量为0.5mol×24g/mol=12g，
故杂质为Cu与其它金属组成，杂中一定含有Cu，
故选A．