（1）仪器①是铁架台；②是分液漏斗；③是水槽；
（2）实验室用H2O2和MnO2制氧气，在常温下反应，属于固体与液体常温下发生反应制取气体类型，应选的发生装置为B，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
MnO2
（3）问题①：根据表中数据可以看出，二氧化锰的用量越多，反应速率越快，但是达到一定的用量时，速率不在改变；
问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响：每次用等量的二氧化锰，采用足量不同质量分数的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间；
问题③：可能影响该反应的速率的因素：温度、二氧化锰颗粒大小等．
答案：（1）：①是铁架台；②是分液漏斗；③是水槽；（2）B，2H2O2
2H2O+O2↑；
MnO2
（3）问题①：有，在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快；
问题②：每次用等量的二氧化锰，采用足量不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间；问题③：温度，二氧化锰颗粒大小等．
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