将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分

碳酸氢钠受热反应生产碳酸钠和水（气态）加氧气，
过氧化钠与二氧化碳反应成碳酸钠加二氧化碳，
如果反应只生产2种气态，首先设这两种气态是水蒸气和氧气，可能是二氧化碳完全被反应完，所以说过氧化钠的摩尔数应该大于2（2摩尔的碳酸氢钠反应生成2摩尔二氧化碳，需要消耗2摩尔的过氧化钠，），所以过氧化钠的摩尔数应该大于2，
小于4，我分析不出来，请高手看看吧，

2molNaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃、1molH₂O和1molCO₂，生成的1molH₂O和1molCO₂会和Na₂O₂固体反应，可采用极值法来计算．
解：加热后，发生反应如下：
2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
2mol       1mol   1mol 1mol
2Na₂O_z+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
1mol  1mol
2Na₂O_z+2H₂O═4NaOH+O₂↑
1mol  1mol  2mol
由反应方程式可知，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应，2mol NaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃；若2mol NaHCO₃分解生成二氧化碳全部被吸收，则1molCO₂与Na₂O₂反应生成1mol Na₂CO₃，所以固体的物质的量最少为2molNa₂CO₃；
若2mol NaHCO₃分解生成的H₂O和CO₂被足量的Na₂O₂吸收时，还可生成1mol Na₂CO₃和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol；
故选：C．